周期表の事実とワークシート

The 周期表 元素の数は、単に周期表と呼ばれ、化学元素の2次元チャートです。元素は、原子番号、電子配置、および元素の化学的性質に基づくその他の周期的パターンによって編成されています。

周期表の詳細については、以下のファクトファイルを参照してください。または、27ページの周期表ワークシートパックをダウンロードして、教室や家庭環境で利用することもできます。

重要な事実と情報

一般情報

周期表は化学元素の表示です。
化学元素は、化学的方法では分解できない材料です。
2019年の時点で、118の特定された化学元素があります。
これらの要素の94は自然に発生します。他の24は実験室で合成されました。
要素は、列（グループと呼ばれる）、行（ピリオドと呼ばれる）、および特定の長方形の領域（ブロックと呼ばれる）に配置されます。
元素はまた、原子番号、電子配置、イオン化エネルギー、電気陰性度、電子親和力、および金属特性に従って配置されます。

周期表の簡単な歴史

フランスの化学者アントワーヌ・ラヴォワジエは、1789年に化学元素の最初のリストを作成しました。これには合計33の元素が含まれていました。
次の世紀において、化学者は元素の関係を研究および観察し続け、これらの関係を統合する1つのスキームを開発しました。
1829年、ドイツの化学者ヨハン・ヴォルフガング・デーベライナーは、元素を化学的性質に基づいてトライアドにグループ化できることを発見しました。これは、トライアドの法則として知られるようになりました。
1843年、ドイツの化学者Leopold Gmelinは、現代の周期表の基礎の1つである55元素の表を作成しました。
1857年、フランスの化学者ジャンバティストデュマは、彼の出版された作品の中で金属のグループ間の関係を説明しました。
1862年、フランスの地質学者アレクサンドル・エミール・ベギエ・ド・シャンクールトワは、要素の3次元配置である「テルリックスクリュー」を発表しました。
1864年、ドイツの化学者Julius Lothar Meyerは28元素の表を公開し、英国の化学者WilliamOdlingは57元素の表を公開しました。
1863年から1866年にかけて、英国の化学者ジョンニューランズは、オクターブの法則として知られるようになった、8つの間隔で繰り返される元素の同様の特性を説明する一連の論文を書きました。
1871年、ロシアの化学者ドミトリメンデレーエフは、同様の元素が行ではなく列にグループ化された周期表の新版を発表しました。
1930年代までに、ホレスG.デミングに起因する周期表の人気のあるバージョンがアメリカの学校で流通していました。
現在使用している周期表は、メンデレーエフの構造に基づいています。

要素を読む

元素のラベルに含まれる部分は周期表のバージョンによって異なりますが、基本は次のとおりです。
- 記号–化学元素の名前の略語。通常は1文字か2文字です。
- 名前–要素の一般名。シンボルの下にあります。
- 原子番号–原子核内の陽子の数。シンボルの上にあります。
- 原子質量–原子の質量。原子質量単位で表されます。名前の下にあります。

配置

化学元素の配置は、元素同士の関係についての洞察を提供することができます。
要素の編成により、未知の要素または新しく発見された要素のプロパティを予測することもできます。
周期表には、7つの行（ピリオド）、18の列（グループ）、および4つのブロックがあります。
グループには、1（左端の列）から18（右端の列）までの番号が付けられています。
ブロックには、sブロック、fブロック、dブロック、およびpブロックのラベルが付けられています。
元素は、金属、半金属、非金属にも分類されます。

化学的特性

電子配置は、原子軌道または分子軌道における電子の分布です。
イオン化エネルギーは、中性原子から電子を除去して正に帯電したイオンを生成するために必要なエネルギーです。
電気陰性度は、共有された電子対を原子自体に引き付ける際の原子の強度の尺度です。
電子親和力は、中性原子が電子を獲得する強さの尺度です。

メタリックキャラクター

金属特性は、金属の反応性の程度によって定義されます。
金属は、熱と電気を効果的に伝導する元素です。金属は電子を失いやすく、陽イオン（陽イオン）を形成します。
非金属は、熱や電気を伝導できない元素です。非金属は柔軟性がなく、光沢がありません。
メタロイドは、金属と非金属の混合特性を示す元素です。
半金属は、ホウ素（B）、シリコン（Si）、ゲルマニウム（Ge）、ヒ素（As）、アンチモン（Sb）、テルル（Te）、ポロニウム（Po）、およびアスタチン（At）です。

定期的なトレンド

同じ期間の元素は、原子半径、イオン化エネルギー、電気陰性度、および電子親和力の傾向を示します。
- 原子半径は右から左に増加します。
- イオン化エネルギーは左から右に増加します。
- 電気陰性度は左から右に増加します。
- 電子親和力は左から右に増加します。
同じグループの元素は、原子番号の増加に伴い、電気陰性度やイオン化エネルギーなどの特性の傾向を示します。
- 原子半径は上から下に向かって減少します。
- イオン化エネルギーは下から上に向かって増加します。
- 電気陰性度は下から上に向かって増加します。
ブロックは、要素の電子殻が満たされる順序に従ってグループ化されます。
一般的に、金属は左側にあり、非金属は右側にあります。

周期表ワークシート

これは、27の詳細なページにわたる周期表について知る必要があるすべてを含む素晴らしいバンドルです。これらは化学元素の2次元チャートである周期表と呼ばれる元素の周期表について学生に教えるのに最適な、すぐに使用できる周期表ワークシート。元素は、原子番号、電子配置、および元素の化学的性質に基づくその他の周期的パターンによって編成されています。